Estados de oxidación
Se refiere a los electrones que un elemento químico gana, pierde o comparte al formar un compuesto o otro átomo. También es un número positivo o negativo que evidencia la capacidad que tiene un átomo para combinarse con otro.
- El estado de oxidación de O(oxigeno) es -2.
- El estado de oxidación de H(hidrógeno) es +1.
Ejemplos: La sumatoria debe ser igual a 0
Determina los estados de oxidación de los siguientes compuestos:
1. H2O
+1 -2
H2O
= +2-2=0
2. Ga2O3
+3 -2
Ga2O3
+6-6=0
3. Na2SO4
+1+6 -2
Na2SO4
+2+6-8=0
Para saber mas sobre el estado de oxidación te dejo aquí el enlace
https://youtu.be/jLElcElc-MU
Opinión personal
Este tema es muy interesante ya que nos enseña que los electrones de un elemento químico comparten un compuesto, que siempre la sumatoria es 0, también se define como la carga de la suma de cargas positivas y negativas, es un modo fácil de contar los electrones, siempre es + y -, el numero de oxidación es muy distinto al numero de carga. Siempre se coloca el numero encima del elemento.
+3 -2
Ga2O3
+6-6=0
3. Na2SO4
+1+6 -2
Na2SO4
+2+6-8=0
Para saber mas sobre el estado de oxidación te dejo aquí el enlace
https://youtu.be/jLElcElc-MU
Opinión personal
Este tema es muy interesante ya que nos enseña que los electrones de un elemento químico comparten un compuesto, que siempre la sumatoria es 0, también se define como la carga de la suma de cargas positivas y negativas, es un modo fácil de contar los electrones, siempre es + y -, el numero de oxidación es muy distinto al numero de carga. Siempre se coloca el numero encima del elemento.
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